Кальция хлорид описание по гф

Гф кальция хлорид

Кальция хлорид описание по гф

» Кальций » Гф кальция хлорид

Кальций хлористый (фармакопейный), лат. Calcii chloridum, Calcium chloratum — CaCl 2 — бесцветные, очень гигроскопичны прозрачные кристаллы горько-соленого вкуса, легко растворимые в воде.)

Ионы кальция образуют с ионами магния, фтора и оксалатом нетоксичные соединения, не всасываются в кишечнике.

Состав и форма выпуска

Кальция хлорид — синтетический препарат, содержащий 27% кальция. Активное вещество — кальция хлорид.

Выпускают: 10% раствор в ампулах по 5 мл и 10 мл, в упаковках по 10 ампул; 5% и 10% растворы для приема внутрь, по 200 мл в банке; плотно закупоренные флаконы (препарат гигроскопичен).

Лечебные свойства

Кальция хлорид восполняет дефицит кальция в организме.

Кальций участвует в формировании костной ткани, в процессе свертывания крови и регулирования проницаемости сосудистой стенки, необходимый для поддержания стабильной сердечной деятельности и сокращения скелетных и гладких мышц, осуществления процесса передачи нервных импульсов и нормальной деятельности других органов и систем. Принимает непосредственное участие в переходе протромбина в тромбин, что ускоряет свертываемость крови.

Показания к применению кальция хлорида

Недостаточность функции паращитовидных желез и усиленное выделение кальция из организма (в том числе при длительном обездвиживании).

Как десенсибилизирующее средство при аллергических заболеваниях (бронхиальная астма, крапивница, сывороточная болезнь, сенная лихорадка, кожный зуд, некоторые дерматозы), аллергические осложнения, связанные с приемом лекарств и др, часто в сочетании с антигистаминными препаратами.

В качестве средства понижающего проницаемость сосудистой стенки при воспалительных процессах, особенно при токсическом отеке легких, вызванном действием душных ОВ, при пневмонии, плеврите, явлениях лучевой болезни, паренхиматозных гепатитах, нефритах и ​​др.

Кожные заболевания (экзема, кожный зуд, псориаз и др.)

Токсические поражения печени, паренхиматозный гепатит нефрит.

Как кровоостанавливающее препарат (средство, способствующее свертыванию крови при легочных, желудочно-кишечных, маточных кровотечениях).

Как противоядие при отравлении солями магния, щавелевой кислотой, растворимыми солями щавелевой и фтористоводородной кислот.

В сочетании с другими методами и средствами — для стимулирования родовой деятельности; при эклампсии. Для повышения уровня содержания в крови ионизированного кальция при рахите, спазмофилии и других нарушениях обмена витамина D, тетании.

Электрофорез хлорида кальция (0,5-2,0% раствор) назначается с целью предоставления местного воздействия и получения рефлекторных реакций учитывая фармакологические свойства кальция: противовоспалительное, вяжущее, понижающую проницаемость стенок мелких кровеносных сосудов действие; успокаивающее нервную систему и др.

Дозировка

Кальция хлорид принимают внутрь после еды в виде 5-10% раствора 2-4 раза в сутки.

Взрослым назначают по 10-15 мл на прием (1 десертная-1 столовая ложка), детям — по 5-10 мл (1-2 чайные ложки).

Парентерально кальция хлорид можно вводить инъекционно (внутривенно вводится медленно) по 5-15 мл 10% раствора.

Побочное действие

При приеме кальция хлорида внутрь возможны боли в подложечной области солнечного сплетения, изжога;

При внутривенном введении кальция хлорида возможно ощущение жара сначала в полости рта, а затем по всему телу, развитие брадикардии, снижение артериального давления. При попадании в подкожную клетчатку и в мышцу вызывает сильное раздражение и некроз. При повышенной скорости введения возможны фибрилляция желудочков сердца и остановка сердца.

Противопоказания к применению

Хлорид кальция противопоказан при выраженном атеросклерозе; состояниях, предрасполагающих к тромбообразованию; повышенном содержании кальция в крови.

Кальция хлорид противопоказан при гиперкальциемии (концентрация кальция не должна превышать 12 мг%) и фибрилляции желудочков. С осторожностью кальция хлорид нужно применять при саркоидозе, почечной или сердечной недостаточности у больных, принимающих сердечные гликозиды, а также при дыхательной недостаточности (учитывая способность кальция хлорида вызвать ацидоз).

Препарат несовместим в растворах с основными солями, фосфатами, карбонатами, сульфатами и салицилатами.

Особые указания

Растворы кальция хлорида нельзя вводить подкожно или внутримышечно, так как они могут вызвать сильное раздражение и некроз тканей в месте инъекции. При попадании раствора под кожу — отсосать его шприцем и ввести в это место 5-10 мл 25% раствора сульфата натрия (Na 2 SO 4).

При внутривенном введении кальция хлорида появляется ощущение жара сначала в полости рта, а затем по всему телу, это является характерной особенностью препарата и не является побочным явлением.

Для лечения аллергических заболеваний рекомендуется совместный приём кальция хлорида и антигистаминных препаратов (супрастин, тавегил, Кларитин и т. Д.).

Условия хранения

Хранят в защищенном от влаги месте, банки с порошком следует хранить в хорошо закупоренной таре.

info-farm.ru

ОФС.1.2.2.2.0003.15 Кальций

МИНИСТЕРСТВО ЗДРАВООХРАНЕНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

ОБЩАЯ ФАРМАКОПЕЙНАЯ СТАТЬЯ

Кальций                                                    ОФС.1.2.2.2.0003.15

Взамен ст. ГФ XI, вып.1

Растворы солей кальция в зависимости от их концентрации дают с раствором аммония оксалата помутнение раствора или белый мелкокристаллический осадок, не исчезающие при прибавления уксусной кислоты, но легко растворимые при прибавлении хлористоводородной или азотной кислоты. Предельная чувствительность реакции 3,5 мкг/мл кальций-иона. При концентрации кальций-иона 30 мкг/мл наблюдается помутнение раствора.

Метод 1

Испытуемый раствор. 10 мл раствора, приготовленного, как указано в фармакопейной статье.

Эталонный раствор. 10 мл стандартного раствора кальций-иона (30 мкг/мл).

К испытуемому и эталонному растворам прибавляют по 1 мл 10 % раствора аммония хлорида, 1 мл 10 % раствора аммиака и 1 мл 4 % раствора аммония оксалата, перемешивают.

Через 10 мин сравнивают мутность растворов. Мутность, появившаяся в испытуемом растворе, не должна превышать мутность эталонного раствора.

Метод 2

При приготовлении всех растворов, применяемых в данном испытании, должна использоваться вода очищенная, полученная методом дистилляции.

В каждую из двух пробирок помещают по 0,2 мл стандартного раствора кальций-иона спиртового (100 мкг/мл) и 1 мл 4 % раствора аммония оксалата.

Испытуемый раствор. Через 1 мин в одну из пробирок прибавляют смесь 1 мл уксусной кислоты разведенной 12 % и 15 мл раствора, содержащего указанное в фармакопейной статье количество испытуемого вещества, и встряхивают.

Эталонный раствор. Во вторую пробирку также через 1 мин прибавляют смесь 10 мл стандартного раствора кальций-иона (10 мкг/мл), 1 мл уксусной кислоты разведенной 12 % и 5 мл воды.

Через 15 мин сравнивают мутность растворов. Мутность, появившаяся в испытуемом растворе, не должна превышать мутность эталонного раствора.

Стандартные растворы кальций-иона

Стандартный раствор 3000 мкг/мл кальций-иона.

Около 0,749 г (точная навеска) кальция карбоната, высушенного при температуре от 100 до 105 °С до постоянной массы, помещают в мерную колбу вместимостью 100 мл, добавляют 10 мл воды, взбалтывают, прибавляют постепенно хлористоводородную кислоту разведенную 8,3 % до растворения; после удаления пузырьков углерода диоксида доводят объем раствора водой до метки и перемешивают.

Стандартный раствор 100 мкг/мл кальций-иона спиртовой.

Около 2,50 г (точная навеска) кальция карбоната, высушенного при температуре от 100 до 105 °С до постоянной массы, помещают в мерную колбу вместимостью 1000 мл, прибавляют 12 мл уксусной кислоты разведенной 30 %, дегазируют, доводят объем раствора водой до метки и перемешивают. Раствор разводят спиртом 96 % в 10 раз непосредственно перед использованием.

Стандартный раствор 30 мкг/мл кальций-иона. 1 мл стандартного раствора (3000 мкг/мл кальций-иона) помещают в мерную колбу вместимостью 100 мл, доводят объем раствора водой до метки и перемешивают. Раствор используют свежеприготовленным.

Стандартный раствор 10 мкг/мл кальций-иона. Около 0,624 г (точная навеска) кальция карбоната, высушенного при температуре от 100 до 105 °С до постоянной массы, помещают в мерную колбу вместимостью 250 мл, прибавляют 3 мл уксусной кислоты разведенной 30 %, доводят объем раствора водой до метки, дегазируют и перемешивают. Раствор разводят водой в 100 раз непосредственно перед использованием.

Скачать в PDF ОФС.1.2.2.2.0003.15 Кальций

pharmacopoeia.ru

Кальций хлористый

Хлорид кальция применяется

  • в пищевой промышленности в качестве эмульгатора (отвердителя) Е509 при производстве сыра, творога, сухого молока; джема, желе, мармелада; консервированных овощей и фруктов;
  • в молочной промышленности хлористый кальций (Е-509) используется при производстве ферментированных молочных продуктов и играет большую роль в формировании сгустка. Добавление хлористого кальция ведет к увеличению выхода конечного продукта. Он компенсирует низкий уровень содержания кальция в молоке, а также его потерю после пастеризации, влияет на продолжительность образования и вкусовое качество сгустка, т.к. ионы кальция способствуют связыванию белков. Известковую воду (насыщенный раствор гидроксида кальция) часто добавляют к сливкам при отделении их от цельного молока, чтобы понизить их кислотность перед пастеризацией и превращением в масло. Снятое молоко затем подкисляют, чтобы отделить казеин, который смешивают с известью для получения казеинового клея. После ферментации оставшегося снятого молока (сыворотки) к нему добавляют известь, чтобы выделить лактат кальция, который используют в медицине или как сырье для последующего получения молочной кислоты.
  • в холодильных установках в качестве хладагента;
  • в химических лабораториях как реактив при анализах;
  • при изготовлении резины;
  • при изготовлении анатомических перчаток для коагуляции латекса, натурального каучука;
  • в качестве сырья для получения металлического кальция;
  • в нефтегазовой отрасли для осушки и понижения точки росы технологического и импульсного газа на магистральных газопроводах и объектах газодобычи;
  • в строительстве в качестве ускорителя схватывания цемента;
  • для обеспыливания гравийных дорог;
  • как противогололедное средство; Подробнее об антигололедных реагентах читайте в статье в разделе Информация
  • в качестве лекарственного средства, восполняющего дефицит кальция в организме.
Синонимы

Международное название

Формула

Молекулярная масса

ГОСТ

CAS

EINECS

RTECS

Код ОКП

Код ТНВЭД

Код ГНГ

Код ЕТСНГ

Хлорид кальция,пищевая добавка эмульгатор Е509 (отвердитель)
Calcium chloride
CaCl2
111
ГОСТ 450-77
10043-52-4 (безводный)
233-140-8
EV9800000
21 5221, 21 5222
2827200000
28272000
282720
Плотность:

Температура плавления:

Растворимость (г на 100 г h3O):

2,51 т/м³
772°C
74 (20 °C) и 159 (100 °C)

Водные растворы хлорида кальция замерзают при низких температурах:20%-ный — при −18,57 °C,

30%-ный — при −48 °C.

Мешок 30 кг.

Хранение

Хлористый кальций хранят в крытых складских помещениях, исключающих попадание влаги.

На открытых площадках допускается хранение хлористого кальция, упакованного в специализированные мягкие контейнеры или мешки, сформированные в транспортные пакеты, скрепленные термоусадочной пленкой.

Площадка, где укладываются пакеты и мягкие контейнеры, должна быть очищена от выступающих и острых предметов. При соблюдении условий хранения и транспортировки ГОСТ регламентирует гарантийный срок хранения равный восьми месяцам со для изготовления.

Хлорид кальция ГОСТ 450-77

Источник: http://www.moscow-vitaminp.ru/kalcij/gf-kalciya-hlorid.html

Кальций хлористый (фармакопинний)

Кальция хлорид описание по гф

Кальций хлористый (фармакопейный), лат. Calcii chloridum, Calcium chloratum — CaCl 2 — бесцветные, очень гигроскопичны прозрачные кристаллы горько-соленого вкуса, легко растворимые в воде.)

Ионы кальция образуют с ионами магния, фтора и оксалатом нетоксичные соединения, не всасываются в кишечнике.

Кальция хлорид описание по гф

Кальция хлорид описание по гф

  • Подлинность
  • Хлористый кальций

Раствор Рингера — Локка для инъекций

Состав: Натрия хлорида 9,0 г

Натрия гидрокарбоната по 0,2 г

Глюкозы (в пересчете на безводную) 1,0 г

Воды для инъекций до 1 л Rp.: Sol. Ringer — Locke 1000 ml

Определение и дисперсологическая характеристика лекарственной формы. Выписана сложная жидкая лекарственная форма – инфузионный раствор, (раствор для парентерального применения), истинный раствор. Относится к группе регуляторов водно-солевого баланса.

Требования к лекарственной форме. Растворы для инфузий должны быть стерильны, стабильны, апирогенны, не содержать механических включений, а также отвечать дополнительным требованиям: быть изотоничными, изогидричными, изовязкостными, изоионичными плазме крови, иметь соответствующий окислительно-восстановительный потенциал.

Совместимость ингредиентов. Ингредиенты прописи несовместимы при совместной стерилизации.

В процессе термической стерилизации происходит окисление и карамелизация глюкозы в щелочной среде, создаваемой натрия гидрокарбонатом.

Поэтому в соответствии с НД (приказ № 214) готовят отдельно 2 раствора: раствор натрия гидрокарбоната (раствор 1) и раствор глюкозы с хлоридами (раствор 2). Растворы соединяют перед введением больному.

Проверка доз веществ сп. А и сп. Б, ПКУ. Таких веществ нет.

Расчеты. Состав раствора приведен в приказе №214, стабилизировать растворы не требуется. Состав раствора 1: вода для инъекций 500 мл, натрия гидрокарбоната 0,2. состав раствора 2: вода для инъекций 500 мл, натрия хлорида 9,0, калия хлорида 0,2, кальция хлорида 0,2, глюкозы 1,0.

Кальция хлорид (сильно расплывается на воздухе) используют в виде концентрированного раствора, например 10% (1:10) – 0,2х10 = 2 мл. Массу глюкозы рассчитывают с учетом влаги (например, 10%): mглх100/(100-в) = 1,11.

(где mгл – масса безводной глюкозы по рецепту, в – процент влаги в глюкозе).

Свойства ингредиентов. Natrii chloridum (натрия хлорид) — белые кубические кристаллы или белый кристаллический порошок соленого вкуса, без запаха. Растворим в воде (1:3). Значение рН 0,9 % раствора 5,0-7,0.

Дополнительное требование к лекарственному веществу «Натрия хлорид для инъекций» – апирогенность.

Предварительная депирогенизация для разрушения пирогенных веществ — порошок нагревают в открытых стеклянных или фарфоровых емкостях в воздушных стерилизаторах при 180 °С 2 часа при толщине слоя порошка не более 6 — 7 см, стерильный порошок используют в течение 24 часов.

Kalii chloridum (калия хлорид) — бесцветные кристаллы или белый кристаллический порошок без запаха, соленого вкуса. Растворим в воде (1:3).Хранение. В сухом месте. Средство, регулирующее метаболические процессы. Используют сорт «х.ч.»

Calcii chloridum (кальция хлорид) – бесцветные кристаллы без запаха, горько-соленого вкуса. Очень легко растворимы в воде. Очень гигроскопичен, на воздухе расплывается. Дополнительное требование к лекарственному веществу «Кальция хлорид для инъекций» — отсутствие органических примесей и примесей железа.

Natrii hydrocarbonas (натрия гидрокарбонат) — бесцветный кристаллический порошок без запаха или со слабым запахом уксусной кислоты, солоноватого вкуса. Очень легко растворим в воде (2,5:1). Хранение. В хорошо укупоренной таре, предохраняющей от действия света. Используют сорт «ч.д.а.» или «х.ч.».

Glucosum (глюкоза) — бесцветные кристаллы или белый мелкокристаллический порошок без запаха, сладковатого вкуса. Растворим в воде (1:1,5). Дополнительное требование к лекарственному веществу «Глюкоза для инъекций» — апирогенность.

Определенная навеска каждой партии синтезируемой глюкозы в виде 5% раствора должна выдерживать испытание на пирогенность, тест-доза 10 мл на 1 кг массы животного статья ГФ «Испытание на пирогенность». Хранят глюкозу в стерильной, хорошо укупоренной таре.

В защищенном от света месте.

Aqua pro injectionibus (Вода для инъекций) — Бесцветная прозрачная жидкость, без запаха и вкуса. рН 5,0-7,0. Сухой остаток не должен превышать 0,001%.

Должна быть апирогенной, не содержать восстанавливающие вещества, диоксид углерода, нитраты, нитриты, тяжелые металлы, хлориды, сульфаты, ионы кальция, механических включений, антимикробных веществ и других добавок. аммиака не должно превышать 0,0002%.

Микробиологическая чистота — не более 100 микроорганизмов в 1 мл при отсутствии бактерий семейства Enterobacteriacae, Staphylococcus aureus, Pseudomonas aeruginosa.

Технология и ее обоснование.

Раствор готовят в асептических условиях массо-объемным методом (допустимо как использование расчетов с применением КУО, так и изготовление в мерной посуде). Должны быть использованы субстанция категории «Годен для инъекций». См. Также раздел Совместимость ингредиентов. Дополнительные требования к субстанциям указаны в разделе свойства ингредиентов

Натрия гидрокарбонат во избежание потери углерода диоксида, образующегося при гидролизе, растворяют при температуре не выше 20оС в закрытом сосуде, избегая сильного взбалтывания.

В асептических условиях в стерильной подставке в части объема прохладной воды для инъекций растворяют без сильного взбалтывания натрия гидрокарбонат. Доводят водой до объема 500 мл.

В другой стерильной подставке в части объема воды для инъекций растворяют калия хлорида, натрия хлорида, глюкозу, добавляют раствор кальция хлорида, перемешивают. Доводят водой до объема 500 мл.

Проводят полный химический контроль, включая значение рН раствора.

Растворы фильтруют во флаконы стеклянные НС-2 вместимостью 500 мл через промытые комбинированные фильтры (складчатый бумажный фильтр с подложенным тампоном длинноволокнистой стерильной ваты) или через стеклянные фильтры № 4.

Укупоривают стерильными резиновыми пробками из синтетического каучука. После проверки на отсутствие механических включений укупоривают алюминиевыми колпачками «под обкатку».

Стерилизуют (не позднее 3 часов с момента изготовления раствора) насыщенным паром под давлением при температуре 121 0С в течение 12 мин (объем раствора до 500 мл включительно).

Оформление и срок годности. На флаконы наклеивают этикетки «Для инъекций», на которой дополнительно указан состав или название раствора, и номер рецепта.

Раствор в невскрытом флаконе можно хранить при комнатной температуре (не более 250 С). Срок годности 30 суток.

Раствор Рингера-Локка получают добавлением солевого раствора с глюкозой в раствор натрия гидрокарбоната в асептических условиях. Полученный раствор используют в течение суток.

Оценка качества изготовленного препарата. Раствор для инъекций подвергается всем видам внутриаптечного контроля. Проводят письменный (ППК), органолептический (внешний вид, запах, отсутствие механических включений до и после стерилизации), физический (объем) и полный химический контроль (до и после стерилизации).

Подлинность

Свойства.

СаСl • 6Н2О М.м. 219,09г/моль

Кальция хлорид Calcii chloridum

Лекарственные средства, содержащие кальций

Получение.

Первые сведения о кальция хлориде встречаются уже в XIV веке.

Кальция хлорид получают из природных минералов, обрабатывая их кислотой хлористоводородной

Часто месторождения кальциевых руд сопровождают соединении магния и железа (II). Для очистки от этих примесей ионы железа (II) окисляют хлором в ионы железа (III). Затем раствор обрабатывают кальция гидроксидом.

При этом образуется дополнительное количество кальция хлорида, и одновременно осаждаются соли магния и марганца. Выпавшие в осадок гидроксиды отделяют фильтрованием, а нагретый раствор фильтруют, нейтрализуют чистой соляной кислотой и выпаривают до кристаллизации. При этом кристаллизуется СаСl2 • 6Н2О.

Кальция хлорид может быть получен также из отходов некоторых химических производств, например, при получении натрия гидрокарбоната по методу Сольве. В этом случае кальция хлорид подвергают дополнительной тщательной очистке.

Бесцветные призматические кристаллы без запаха, горько-соленого вкуса; очень гигроскопичен, на воздухе расплывается. В кристаллизационной воде плавятся при 34°С. Очень легко (в 0,25 частях) растворим в воде, вызывая при этом сильное охлаждение раствора, в отличие от других неорганических (оригинальное свойство) лекарственных веществ легко растворим в 95% спирте. Растворы нейтральной реакции

Доказывают катион кальция и анион — хлорид. Для проведения испытаний кальция хлорид растворяют в воде.

1. Ион кальция с оксалатом аммония, определение основано на осаждении его в виде труднорастворимого соединения — кальция оксалата, нерастворимого в уксусной кислоте и растворе аммиака, растворимого в минеральных кислотах

2. Окрашивание пламени в кирпично-красный цвет. Соль кальция, смачивают кислотой хлористоводородной и вносят в бесцветное пламя.

3. Хлорид-ионы доказывают по реакции осаждения с нитратом серебра.

белый аморфный осадок, растворимый

в концентрированном растворе аммиака

Испытание на чистоту.

1. Контролируют прозрачность и цветность водного раствора — он должен быть прозрачным и бесцветным, что свидетельствует об отсутствии примесей, нерастворимых в воде или других неорганических соединений, которые могут содержаться в лекарственном веществе

2. Общие примеси, допустимые: сульфаты, железо, мышьяк, тяжелые металлы (при недостаточной его очистке)

3. Общие недопустимые примеси: растворимые соли бария по реакции с сульфатом кальция и цинка по реакции с гексацианоферратом (II)калия

не должна появиться муть

белый студенистый осадок

4. Проверяют такой показатель, как «Вещества, нерастворимые в 95% спирте» — его раствор в спирте этиловом 95% должен быть бесцветным и прозрачным и с учетом хорошей растворимости кальция хлорида в этом растворителе показывает отсутствие нерастворимых минеральных примесей.

5. Устанавливают предельное содержание солей магния (они являются антагонистами по действию) и щелочных металлов.

Определение основано на осаждении ионов кальция оксалатом аммония в аммиачной среде, отделении выпавшего осадка оксалата кальция фильтрованием, удалении из фильтрата аммонийных солей выпариванием и последующим прокаливанием сухого остатка до постоянной массы. Остаток не должен превышать 0,5%.

6. Кислотность и щелочность водного раствора проверяют визуально ориентировочно по индикатору метиловому красному (интервал перехода от красного к желтому в пределах рН = 4,2-6,3).

Согласно НД, окраска испытуемого раствора должна изменяться от прибавления не более 0,05 мл (1 капля) 0,01 моль/л раствора гидроксида натрия или кислоты хлористоводородной, т.е.

реакция среди испытуемого раствора должна быть слабокислой (рН близкий к 5).

7. Контролируют отсутствие железа, алюминия, фосфатов с натрия гидрофосфатом в присутствии аммония хлорида и аммония гидроксида (реакция раствора должна быть щелочной по фенолфталеину). В случае наличия указанных ионов в указанных условиях могут проходить реакции

А1 3+ + РО4 3- → А1РО4↓

93.79.221.197 © studopedia.ru Не является автором материалов, которые размещены. Но предоставляет возможность бесплатного использования. Есть нарушение авторского права? Напишите нам | Обратная связь.

Отключите adBlock!
и обновите страницу (F5)

очень нужно

Общее понятие о хлористом кальции

Хлористый кальций (хлорид кальция, кальция хлорид или СаCl2) – кальциевая соль соляной кислоты в виде гигроскопических кристаллов, с горько-соленым вкусом, без цвета и запаха. Хорошо растворяется в воде (4:1), охлаждая раствор, и в спирте.

Температура плавления +34 °C, замерзания от -18 до -48 °C (в зависимости от концентрации). Кальция хлорид содержит до 27 % чистого кальция. Данный химический реактив несовместим с кислотами, солями тяжелых металлов, йодидами.

Кальций хлорид получают при производстве аммиачной соды (побочный продукт), а также при нагревании хлорной извести (хлорки).

Хлористый кальций в жидком виде (водный или технический кальций) представляет собой прозрачный (возможно слегка мутный, зеленого или желто-серого цвета) раствор.

Области применения

Благодаря своим полезным свойствам в настоящее время хлористый кальций нашел свое применение почти во всех отраслях промышленности: — сельское хозяйство (для мелиорации почв, улучшения качества кормов, удобрений); — строительство (ускоритель для загустения цемента, бетона); — пищевая (безвредная пищевая добавка E509).

В настоящее время входит в состав многих продуктов питания. Классифицируется как эмульгатор и используется как отвердитель. Применяется при изготовлении кисло-молочных продуктов (творога, кефира, сыра, брынзы, сметаны, масла, сухого молока), так как ионы калия связывают белки, он служит прекрасным загустителем продуктов.

С этой целью его добавляют в мармелад, джем, желе, шоколад, консервированные фрукты и овощи, в хлебобулочные изделия);— химическая (при производстве каучука, латекса, резинотехнических изделий);— противогололедное средство;— нефтяная (для увеличения нефтеотдачи, очиститель газа);— целлюлозно-бумажная (для улучшения качества продукции);— деревообрабатывающая (пропитка древесины для огнестойкости);— горная (предотвращает самовозгорание угля);

— машиностроительная (антифриз).

Источник: https://zimt.ru/gorlo/kaltsiya-hlorid-opisanie-po-gf.html

Хлорид кальция, характеристика, свойства и получение, химические реакции

Кальция хлорид описание по гф

Хлорид кальция – неорганическое вещество, имеет химическую формулу CaCl2.

Краткая характеристика хлорида кальция

Физические свойства хлорида кальция

Получение хлорида кальция

Химические свойства хлорида кальция

Химические реакции хлорида кальция

Применение и использование хлорида кальция

Краткая характеристика хлорида кальция:

Хлорид кальция – неорганическое вещество белого цвета.

Химическая формула хлорида кальция CaCl2.

Хлорид кальция – неорганическое химическое соединение, соль соляной кислоты и кальция.

Хорошо растворяется в воде, метаноле, этаноле, пропаноле. Практически не растворим в ацетоне. Не растворим в жидком аммиаке.

Растворяясь в воде, выделяет значительное количество тепла. Водные растворы хлорида кальция замерзают при низких температурах (20%-ный – при −18,57 °C, 30%-ный – при −48 °C).

С водой хлорид кальция образует кристаллогидраты с общей формулой CaCl2·nH2O, где n может быть 1, 2, 4 или 6: гидрат хлорида кальция CaCl2·H2O, дигидрат хлорида кальция CaCl2·2H2O, тетрагидрат хлорида кальция CaCl2·4H2O, гексагидрат хлорида кальция CaCl2·6H2O.

Гексагидрат CaCl2·6H2O устойчив до 29,8 °C, при более высоких температурах из насыщенного раствора выпадают кристаллогидраты с 4, 2 и 1 молекулами H2O.

Обладает высокой гигроскопичностью.

Пищевой хлорид кальция нетоксичен. Технический хлористый кальций по степени воздействия на организм относится к умеренно опасным веществам (3-й класс опасности по ГОСТ 12.1.005). Хлорид кальция относительно безвреден для растений и почвы.

Негорюч, пожаро- и взрывобезопасен.

Хлорид кальция является пищевой добавкой Е509.

В природе хлорид кальция встречается в виде минерала антарктицита (CaCl2•6H2O).

Физические свойства хлорида кальция:

Наименование параметра:Значение:
Химическая формулаCaCl2
Синонимы и названия иностранном языкеcalcium chloride (англ.)

кальций хлористый (рус.)

Тип веществанеорганическое
Внешний видбелые ромбические кристаллы
Цветбелый
Вкусот горького до соленого
Запах—*
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.)твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м32150
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см32,15
Температура кипения, °C1935
Температура плавления, °C772
Молярная масса, г/моль111,08
Гигроскопичностьсильно гигроскопичен
Растворимость в воде (20 oС), г/100 г74,5

* Примечание:

— нет данных.

Получение хлорида кальция:

В промышленности технический хлорид кальция получают из известняка в качестве побочного продукта при производстве кальцинированной соды (процесс Сольвея), а также как побочный продукт в процессе рекуперации аммиака в этом же процессе.

Пищевой хлорид кальция получают взаимодействием соляной кислоты и гидроксида кальция (в виде известкового молока).

Хлорид кальция получают в результате следующих химических реакций:

  1. 1. взаимодействия карбоната кальция и хлорида натрия:

2NaCl + CaCO3 → Na2CO3 + CaCl2.

Основная химическая реакция процесса Сольвея.

  1. 2. взаимодействия карбоната кальция и хлорида аммония:

CaCO3 + 2NH4Cl → CaCl2 + 2NH3 + H2O + CO2.

Реакция протекает при кипении. Реакция рекуперации аммиака. Используется в процессе Сольвея.

  1. 3. взаимодействия гидроксида кальция и хлорида аммония:

Ca(OH)2 + 2NH4Cl → CaCl2 + 2NH3 + 2H2O (t = 200°C).

Реакция рекуперации аммиака. Используется в процессе Сольвея.

  1. 4. взаимодействия оксида кальция и хлорида аммония:

2NH4Cl + 2CaO → CaCl2 + Ca(OH)2 + 2NH3.

Реакция рекуперации аммиака. Используется в процессе Сольвея.

  1. 5. взаимодействия гидроксида кальция и хлора:

2Ca(OH)2 + 2Cl2 → Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O.

  1. 6. взаимодействия гидроксида кальция и хлорида магния:

MgCl2 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2 + CaCl2.

Химические свойства хлорида кальция. Химические реакции хлорида кальция:

Химические свойства хлорида кальция аналогичны свойствам хлоридов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция взаимодействия хлорида кальция и алюминия:

3CaCl2 + 2Al → 3Ca + 2AlCl3 (t = 600-700°C).

В результате реакции образуются кальций и хлорид алюминия.

2. реакция взаимодействия хлорида кальция и гидроксида натрия:

CaCl2 + 2NaOH → Ca(OH)2 + 2NaCl.

В результате реакции образуются хлорид натрия и гидроксид кальция. В ходе реакции используется концентрированный раствор гидроксида натрия.

3. реакция взаимодействия хлорида кальция и ортофосфата лития:

2Li3PO4 + 3CaCl2 → 6LiCl + Ca3(PO4)2.

В результате реакции образуются хлорид лития и ортофосфат кальция. В ходе реакции хлорид кальция используется в виде концентрированного раствора.

4. реакция взаимодействия хлорида кальция и ортофосфата калия:

2K3PO4 + 3CaCl2 → Ca3(PO4)2 + 6KCl.

В результате реакции образуются ортофосфат кальция и хлорид калия.

5. реакция взаимодействия хлорида кальция и ортофосфата натрия:

2Na3PO4 + 3CaCl2 → Ca3(PO4)2 + 6NaCl.

В результате реакции образуются ортофосфат кальция и хлорид натрия.

6. реакция взаимодействия хлорида кальция и хромата натрия:

CaCl2 + Na2CrO4 → CaCrO4 + 2NaCl.

В результате реакции образуются хромат кальция и хлорид натрия. В ходе реакции хлорид кальция и хромат натрия используется в виде насыщенных растворов.

7. реакция взаимодействия хлорида кальция и карбоната натрия:

CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaCl.

В результате реакции образуются карбонат кальция и хлорид натрия.

8. реакция взаимодействия хлорида кальция и карбоната аммония:

(NH4)2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + 2NH4Cl.

В результате реакции образуются карбонат кальция и хлорид аммония.

9. реакция взаимодействия хлорида кальция и нитрата серебра:

CaCl2 + 2AgNO3 → Ca(NO3)2 + 2AgCl.

В результате реакции образуются нитрат кальция и хлорид серебра.

10. реакция взаимодействия хлорида кальция и сульфата калия:

CaCl2 + K2SO4 → CaSO4 + 2KCl.

В результате реакции образуются сульфат кальция и хлорид калия.

11. реакция взаимодействия хлорида кальция и силиката натрия:

CaCl2 + Na2SiO3 → CaSiO3 + 2NaCl.

В результате реакции образуются силикат кальция и хлорид натрия.

12. реакция взаимодействия хлорида кальция и сульфида бария:

BaS + CaCl2 → CaS + BaCl2.

В результате реакции образуются сульфид кальция и хлорид бария. В ходе реакции используются насыщенные растворы сульфида бария и хлорида кальция.

13. реакция электролиза хлорида кальция:

CaCl2 → Ca + Cl2 (электролиз).

В результате реакции образуются кальций и хлор.

14. реакция термического разложения гексагидрата хлорида кальция:

CaCl2•6H2O → CaCl2 + 6H2O (t = 200-260 °C).

В результате реакции образуются хлорид кальция и вода.

Применение и использование хлорида кальция:

Хлорид кальция используется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:

– в дорожном хозяйстве для обеспыливания гравийных дорог, а также как противогололёдное средство;

– в медицине;

– в цветной металлургии для получения металлического натрия, титана;

– для осушки газов;

– в строительстве как компонент бетонных смесей для ускорения схватываемости цемента;

– при производстве пластмасс и керамики как добавка;

– в производстве удобрений для сельского хозяйства;

– при нефтедобыче в составе буровых растворов;

– в пищевой промышленности в качестве пищевой добавки Е509 как загуститель, отвердитель, желирующий агент.

Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com

Еще технологии…

карта сайта

хлорид  кальция реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие хлорида  кальция 
реакции

Источник: https://xn--80aaafltebbc3auk2aepkhr3ewjpa.xn--p1ai/hlorid-kaltsiya-harakteristika-svoystva-i-poluchenie-himicheskie-reaktsii/

Поделиться:
Нет комментариев

    Добавить комментарий

    Ваш e-mail не будет опубликован. Все поля обязательны для заполнения.